電子殼層為何是以2、8、18排列？

回答：

(A) 解析： 電子在原子中的分佈是從最內層的 K 層開始。K 層最多可容納 2 個電子，而第 2 層稱為 L 層，其最多可容納 8 個電子，達到滿載狀態時將顯示穩定性。至於第 3 層，即 M 層，則最多可以容納 18 個電子。因此，電子的排列組合為（2, 8, 18）。